Cho bảng độ tan (g/100g H2O, ở 20°C) của hydroxide các kim loại nhóm IIA (M(OH)2) tương ứng được ghi dưới bảng sau:
Hydroxide… Mg(OH)2… Ca(OH)2… Sr(OH)2… Ba(OH)2
Độ tan…….. 0,00125…… 0,173……… 1,77…… 3,89
a) Mg(OH)2 có độ tan nhỏ nhất nên dễ tách khỏi bề mặt kim loại, do đó Mg sẽ phản ứng mạnh với nước ngay điều kiện thường.
b) Giá trị pH của các dung dịch Ca(OH)2 0,01M, Sr(OH)2 0,01M và Ba(OH)2 0,01M xếp theo thứ tự tương ứng tăng dần.
c) Ở 20°C, nồng độ dung dịch Sr(OH)2 bão hòa là 1,77%.
d) Qua độ tan của các hydroxide M(OH)2 có thể dự đoán mức độ phản ứng với nước của kim loại nhóm IIA có xu hướng tăng dần từ Mg tới Ba.
Câu trả lời tốt nhất
(a) Sai, Mg(OH)2 có độ tan nhỏ nhất nên bám vào bề mặt Mg khiến Mg khó tiếp cận nước khiến phản ứng rất chậm.
(b) Sai, Ca(OH)2, Sr(OH)2 và Ba(OH)2 đều phân li hoàn toàn nên với cùng nồng độ thì pH của chúng bằng nhau.
(c) Sai, C%Sr(OH)2 bão hòa = 1,77/(1,77 + 100) = 1,74%
(d) Đúng, phản ứng chung: M + 2H2O → M(OH)2 + H2.
Các chất MOH càng dễ tan càng giải phóng nhanh không gian phản ứng khiến kim loại dễ dàng tiếp cận nước khiến đây là một trong những lý do làm cho mức độ phản ứng với nước của kim loại nhóm IIA có xu hướng tăng dần từ Mg tới Ba.