Chia dung dịch AgNO3 thành hai phần bằng nhau: Điện phân phần 1 (điện cực trơ) trong thời gian t giây thì thu được dung dịch X có khối lượng giảm so với ban đầu là 5,8 gam. Điện phân phần 2 (điện cực trơ, cường độ dòng điện như phần 1) trong thời gian 4t giấy thì thấy khối lượng dung dịch giảm so với ban đầu là 22,13 gam. Cho 0,05 mol FeCl2 vào dung dịch X, phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch Y, khí NO (sản phẩm khử duy nhất của N+5) và m gam kết tủa. Giá trị m là:
A. 19,75 B. 15,70 C. 14,35 D. 18,67
Câu trả lời tốt nhất
Điện phân 4t giây nhưng khối lượng giảm không tỉ lệ với thời gian (22,13 < 5,8.4) —> Trong t giây thì AgNO3 còn dư, trong 4t giây thì AgNO3 đã hết.
Trong t giây: nAg = 4a; nO2 = a
—> m giảm = 108.4a + 32a = 5,8 —> a = 0,0125
Trong 4t giây:
Catot: nAg = x và nH2 = y
Anot: nO2 = 4a = 0,05
Bảo toàn electron: x + 2y = 0,05.4
m giảm = 108x + 2y + 0,05.32 = 22,13
—> x = 0,19 và y = 0,005
Dung dịch X chứa Ag+ dư (x – 4a = 0,14), H+ (4a = 0,05) và NO3- (0,19)
nNO = nH+/4 = 0,0125
Bảo toàn electron: nFe2+ = nAg + 3nNO —> nAg = 0,0125
nAgCl = nCl- = 0,1
—> m↓ = 15,7