Cho các phản ứng xảy ra ở điều kiện chuẩn như sau:
Fe(s) + 2HCl(aq) → FeCl2(aq) + H2(g)
2FeCl2(aq) + Cl2(g) → 2FeCl3(aq)
Cho các nhận định sau:
(a) Tính oxi hóa tăng dần theo thứ tự Fe2+, H+, Fe3+, Cl2.
(b) Giá trị thế điện cực chuẩn của cặp Fe3+/Fe2+ lớn hơn của cặp Cl2/2Cl-.
(c) Cặp Fe2+/Fe có giá trị thế điện cực chuẩn âm.
(d) Cặp Fe3+/Fe2+ và cặp Cl2/2Cl– đều có giá trị thế điện cực chuẩn dương.
Số nhận định đúng là
A. 3. B. 4. C. 1. D. 2.
Câu trả lời tốt nhất
(1) Fe(s) + 2HCl(aq) → FeCl2(aq) + H2(g)
(2) 2FeCl2(aq) + Cl2(g) → 2FeCl3(aq)
(a) Đúng
(1) —> Tính oxi hóa Fe2+ < H+
(2) —> Tính oxi hóa Fe3+ < Cl2
H+ không oxi hóa Fe lên Fe3+ được nên tính oxi hóa H+ < Fe3+
—> Tính oxi hóa tăng dần Fe2+ < H+ < Fe3+ < Cl2.
(b) Sai, (2) —> E°Fe3+/Fe2+ < E°Cl2/2Cl-.
(c) Đúng, (1) —> E°Fe2+/Fe < E°2H+/H2 = 0 nên Fe2+/Fe có giá trị thế điện cực chuẩn âm.
(d) Đúng, theo như (a) thì 0 = E°2H+/H2 < E°Fe3+/Fe2+ < E°Cl2/2Cl- nên cặp Fe3+/Fe2+ và cặp Cl2/2Cl– đều có giá trị thế điện cực chuẩn dương.