Cho hỗn hợp rắn X gồm Mg, ZnO, Fe(NO3)2, Fe3O4 (trong đó oxi chiếm 512/19% khối lượng hỗn hợp). Cho X tác dụng với dung dịch chứa 1 mol H2SO4 và 0,15 mol KNO3 thu được 0,15 mol NO2; 0,05 mol NO và dung dịch Y chứa 136,05 gam các muối trung hòa (không chứa ion NO3-). Cho Y tác dụng vừa đủ với dung dịch BaCl2 thu được hỗn hợp T. Cho hỗn hợp T tác dụng vừa đủ với dung dịch AgNO3 dư thu được 525,4 gam kết tủa (bỏ qua Ag2SO4). Tính % số mol ZnO trong hỗn hợp.
Câu trả lời tốt nhất
Đặt nO(X) = x và nNH4+ = y
—> mX = 59,375x
Bảo toàn H —> nH2O = 1 – 2y
Bảo toàn khối lượng:
59,375x + 98.1 + 101.0,15 = 136,05 + 0,15.46 + 0,05.30 + 18(1 – 2y)
Bảo toàn O:
x + 1.4 + 0,15.3 = 1.4 + 0,15.2 + 0,05 + (1 – 2y)
—> x = 0,8 và y = 0,05
Bảo toàn N: 2nFe(NO3)2 + nKNO3 = nNO2 + nNO + nNH4+
—> nFe(NO3)2 = 0,05
Hỗn hợp ban đầu đặt a, b, c là số mol Mg, ZnO, Fe3O4
—> nO(X) = b + 4c + 0,05.6 = x = 0,8 (1)
mX = 24a + 81b + 232c + 0,05.180 = 59,375x = 47,5 (2)
nBaCl2 = nBaSO4 = nSO42- = 1 mol
—> nAgCl = nCl- = 2 mol
m↓ = mBaSO4 + mAgCl + mAg = 525,4 gam
—> nAg = 0,05 —> nFe2+ = 0,05
Bảo toàn Fe —> nFe3+ = 3c
Dung dịch X chứa Fe2+ (0,05), K+ (0,15), SO42- (1), Mg2+ (a), Zn2+ (b), Fe3+ (3c), NH4+ (0,05)
Bảo toàn điện tích: 2a + 2b + 3.3c + 0,05.2 + 0,15 + 0,05 = 1.2 (3)
Giải hệ (1)(2)(3) —> a = 0,3; b = 0,1; c = 0,1
—> %nZnO = 18,18%