Cho hỗn hợp X gồm 3,6 gam Mg và 5,6 gam Fe vào 1 lít dung dịch Y chứa AgNO3 và Cu(NO3)2. Sau phản ứng, thu được dung dịch Z không màu và 20 gam chất rắn A. Thêm NaOH dư vào Z được kết tủa B gồm 2 hiđroxit. Nung B ngoài không khí đến khối lượng không đổi thu được 8,4 gam chất rắn. Nồng độ mol của AgNO3 và Cu(NO3)2 trong dung dịch Y lần lượt là:
A. 0,06M; 0,15M B. 0,2M; 0,1M
C. 0,08M; 0,09M D. 0,1M; 0,2M
Câu trả lời tốt nhất
Z không màu nên Ag+ (a) và Cu2+ (b) đều hết.
Ban đầu: nMg = 0,15; nFe = 0,1. Đặt nFe phản ứng = c
Bảo toàn electron: a + 2b = 0,15.2 + 2c (1)
mA = 108a + 64b + 56(0,1 – c) = 20 (2)
B gồm Mg(OH)2 (0,15) và Fe(OH)2 (c)
Nung B tạo chất rắn gồm MgO (0,15) và Fe2O3 (0,5c)
m rắn = 0,15.40 + 160.0,5c = 8,4 (3)
(1)(2)(3) —> a = 0,06; b = 0,15; = 0,03
—> CM AgNO3 = 0,06 và CM Cu(NO3)2 = 0,15