Cho m gam hỗn hợp H gồm FeS2, Fe, Fe3O4, Al, Al2O3 vào dung dịch chứa 0,6105 mol HNO3, thu được dung dịch X chỉ chứa các muối trung hòa với khối lượng là m + 13,575 gam và 24,36 gam hỗn hợp Y chứa hai khí NO2 và H2. Nhỏ từ từ dung dịch Ba(OH)2 0,855M vào X đến khi không còn phản ứng xảy ra thì dùng hết 250ml, thu được kết tủa Z, nung Z trong không khí tới khối lượng không đổi được 55,08g chất rắn khan T. Dẫn một luồng khí CO dư qua T nung nóng, khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thì được 52,536g rắn khan mới. % khối lượng của Al trong H có giá trị gần nhất với:
A. 1,2% B. 0,2% C. 1,5% D. 2,7%
Bảo toàn khối lượng:
m + 0,6105.63 = m + 13,575 + 24,36 + mH2O
—> nH2O = 0,02925
Do có khí H2 thoát ra nên NO3- đã hết. Đặt a, b là số mol NH4+ và NO2 —> nH2 = (24,36 – 46b)/2
Bảo toàn N —> a + b = 0,6105
Bảo toàn H —> 4a + 2(24,36 – 46b)/2 + 0,02925.2 = 0,6105
—> a = 0,0855 và b = 0,525
Dung dịch X chứa Fe3+ (x), Fe2+ (y), Al3+ (z), NH4+ (0,0855) và SO42-
Bảo toàn Ba —> nBaSO4 = nBa(OH)2 – nBa(AlO2)2 = 0,21375 – z/2
Bảo toàn điện tích: 3x + 2y + 3z + 0,0855 = 2(0,21375 – z/2) (1)
T chứa Fe2O3 và BaSO4:
mT = 160(x + y)/2 + 233(0,21375 – z/2) = 55,08 (2)
Dẫn CO dư qua T nung nóng thu được Fe và BaSO4:
56(x + y) + 233(0,21375 – z/2) = 52,536 (3)
Giải hệ (1)(2)(3):
x = 0,02
y = 0,086
z = 0,0275
—> m muối trong X = m + 13,575 = 27,4175
—> m = 13,8425
(Đang cập nhật…)