Cho m gam hỗn hợp X gồm Al, Fe3O4 và Fe(NO3)2 hòa tan hết vào 980 ml dung dịch HCl 1M thu được dung dịch Y và 0,05 mol hỗn hợp khí Z gồm NO và N2O, tỉ khối của Z so với H2 là 20,6. Nếu cho dung dịch Y tác dụng với AgNO3 dư thì thu được 143,87 gam kết tủa và 0,01 mol khí NO (sản phẩm khử duy nhất của N+5). Mặt khác, dung dịch Y phản ứng tối đa với 1,11 mol NaOH. Giá trị m gần nhất với giá trị nào sau đây?
A. 24. B. 25. C. 26. D. 27.
Câu trả lời tốt nhất
Y + AgNO3 —> NO (0,01) nên Y chứa H+ dư và Y không còn NO3-.
nH+ dư = 4nNO = 0,04
nAgCl = 0,98 —> nAg = 0,03
Bảo toàn electron: nFe2+ = 3nNO + nAg = 0,06
Y + NaOH —> Na+ (1,11), Cl- (0,98), bảo toàn điện tích —> nAlO2- = 0,13
Ban đầu: Al (0,13), Fe3O4 (a) và Fe(NO3)2 (b)
Dung dịch Y chứa Al3+ (0,13), Fe2+ (0,06), Fe3+ (3a + b – 0,06), NH4+ (c), Cl- (0,98) và H+ dư (0,04)
Bảo toàn điện tích cho Y:
0,13.3 + 0,06.2 + 3(3a + b – 0,06) + c + 0,04 = 0,98 (1)
Z gồm NO (0,01) và N2O (0,04)
Bảo toàn N: 2b = 0,01 + 0,04.2 + c (2)
nH+ phản ứng = 0,98 – 0,04 = 0,01.4 + 0,04.10 + 10c + 2.4a (3)
(1)(2)(3) —> a = 0,05; b = 0,05; c = 0,01
—> m = 24,11