Cho một viên bi bằng nhôm nặng 16,2 gam vào 600ml dung dịch HCl. Sau khi kết thúc phản ứng,thấy còn lại m gam nhôm không tan. Cho m gam nhôm trên vào 196 gam dung dịch H2SO4 40% (loãng), đến khi phản ứng kết thúc, nồng độ dung dịch H2SO4 còn lại 9,533%. Tính nồng độ mol/lít của dung dịch HCl.
Câu trả lời tốt nhất
nH2SO4 ban đầu = 196.40%/98 = 0,8
2Al + 3H2SO4 —> Al2(SO4)3 + 3H2
2x………3x…………………………….3x
nH2SO4 dư = 0,8 – 3x
mdd sau phản ứng = mAl + mddH2SO4 – mH2 = 48x + 196
—> C%H2SO4 dư = 98(0,8 – 3x)/(48x + 196) = 9,533%
—> x = 0,2
nAl ban đầu = 0,6
—> nAl phản ứng với HCl = 0,6 – 2x = 0,2
2Al + 6HCl —> AlCl3 + 3H2
0,2………0,6
—> CMHCl = 1M
×