Đốt cháy 20,0 gam hỗn hợp gồm Mg và Fe trong oxi, thu được hỗn hợp rắn X, trong đó oxi chiếm 24,242% về khối lượng. Cho toàn bộ X vào dung dịch chứa 1,16 mol HCl, thu được 2,688 lít khí H2 (đktc) và dung dịch Y có chứa 19,5 gam FeCl3. Cho AgNO3 dư vào dung dịch Y, kết thúc phản ứng thấy khí NO thoát ra (sản phẩm khử duy nhất; đktc); đồng thời thu được m gam kết tủa. Giá trị gần nhất của m là.
A. 175. B. 172. C. 173. D. 174.
Câu trả lời tốt nhất
nO = x —> mO = 16x = 24,242%(16x + 20)
—> x = 0,4 —> nH2O = 0,4
Bảo toàn H —> nH+ dư = 0,12
Dung dịch Y chứa Mg2+ (a), Fe2+ (b), Fe3+ (0,12), H+ dư (0,12) và Cl- (1,16
—> 24a + 56(b + 0,12) = 20
Bảo toàn điện tích: 2a + 2b + 0,12.3 + 0,12 = 1,16
—> a = 0,18; b = 0,16
nNO = nH+/4 = 0,03
Bảo toàn electron: nFe2+ = 3nNO + nAg —> nAg = 0,07
nAgCl = 1,16 —> m↓ = mAgCl + mAg = 174,02