Đun nóng 33,68 gam hỗn hợp gồm Zn và S trong điều kiện không có không khí đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được hỗn hợp rắn X. Hòa tan hoàn toàn X trong dung dịch HCl loãng, dư thu được hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với H2 bằng 10,6. Đốt cháy hoàn toàn Y bằng lượng oxi vừa đủ, sản phẩm cháy gồm khí và hơi được hấp thụ hoàn toàn trong 100 gam dung dịch NaOH 16%, thu được dung dịch Z. Giả sử nước bay hơi không đáng kể.
- Viết phương trình phản ứng.
- Tính nồng độ phần trăm các muối trong dung dịch Z.
Câu trả lời tốt nhất
X + HCl —> Hỗn hợp khí Y nên X chứa Zn dư
Đặt nZn phản ứng = a và nZn dư = b
Zn + S —> ZnS
a……..a………..a
ZnS + 2HCl —> ZnCl2 + H2S
a…………………………………a
Zn + 2HCl —> ZnCl2 + H2
b……………………………..b
mhh = 65(a + b) + 32a = 33,68
mY = 34a + 2b = (a + b).10,6.2
—> a = 0,24 và b = 0,16
Đốt cháy Y:
2H2S + 3O2 —> 2SO2 + 2H2O
0,24………………….0,24……..0,24
2H2 + O2 —> 2H2O
0,16………………..0,16
Khí và hơi gồm SO2 (0,24) và H2O (0,4)
nNaOH = 100.16%/40 = 0,4
—> nNaOH/nH2S = 1,67 —> Tạo 2 muối
SO2 + 2NaOH —> Na2SO3 + H2O
u…………2u……………..u
SO2 + NaOH —> NaHSO3
v…………v……………..v
nSO2 = u + v = 0,24
nNaOH = 2u + v = 0,4
—> u = 0,16 và v = 0,08
mddZ = mSO2 + mH2O + mddNaOH = 122,56
C%Na2SO3 = 126u/122,56 = 16,45%
C%NaHSO3 = 104v/122,56 = 6,79%