Hòa tan 2,82 gam hỗn hợp X gồm 2 kim loại Mg, Al vào dung dịch HCl 2M. Sau phản ứng thu được 3,136 lít khí H2 (đktc) và dung dịch Y
a. Viết các PTHH xảy ra
b. Tính % theo khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu?
c. Thêm dung dịch AgNO3 dư vào dung dịch Y thu được m gam kết tủa. Tính m? Biết HCl dùng dư 10% so với lượng ban đầu?
Câu trả lời tốt nhất
nMg = a và nAl = b —> mX = 24a + 27b = 2,82 (1)
Mg + 2HCl —> MgCl2 + H2
a………2a………….a……….a
2Al + 6HCl —> 2AlCl3 + 3H2
b………..3b…………b………1,5b
nH2 = a + 1,5b = 0,14 (2)
(1)(2) —> a = 0,05 và b = 0,06
—> %Mg = 42,55% và %Al = 57,45%
nHCl = 2a + 3b = 0,28
—> nHCl dư = 0,28.10% = 0,028
MgCl2 + 2AgNO3 —> 2AgCl + Mg(NO3)2
a……………………………….2a
AlCl3 + 3AgNO3 —> 3AgCl + Al(NO3)3
b…………………………….3b
HCl + AgNO3 —> AgCl + HNO3
0,028………………….0,028
nAgCl = 2a + 3b = 0,028 = 0,308
—> mAgCl = 44,198