Hoà tan 43,71 gam hỗn hợp muối cacbonat, hidrocacbonat, clorua của kim loại kiềm với một thể tích dung dịch HCl 10,52% (D=1,05 gam/ml) lấy dư, thu được dung dịch A và 8,96 lít khí B. Chia A thành 2 phần bằng nhau
– Phần 1: Tác dụng với AgNO3 dư thu được 68,88 gam kết tủa
– Phần 2: Dùng 125 ml dung dịch KOH 0,8M để trung hoà. Sau phản ứng thu được 29,68 gam muối khan
a) Xác định công thức các muối
b) Tính phần trăm mỗi muối trong hỗn hợp đầu
c) Tính thể tích HCl đã dùng
Câu trả lời tốt nhất
Gọi kim loại kiềm là M. A chứa MCl và HCl dư
Phần 1: nAgCl = 0,48
Phần 2: nHCl dư = nKOH = 0,1 —> nMCl = 0,38
Muối khan gồm KCl (0,1) và MCl (0,38)
—> 0,1.74,5 + 0,38(M + 35,5) = 29,68
—> M = 23: M là Na
Vậy A chứa NaCl (0,38.2 = 0,76) và HCl dư (0,1.2 = 0,2)
Đặt a, b, c là số mol Na2CO3, NaHCO3, NaCl ban đầu
—> 106a + 84b + 58,5c = 43,71
nCO2 = a + b = 0,4
nNaCl(A) = 2a + b + c = 0,76
—> a = 0,3; b = 0,1; c = 0,06
—> Na2CO3 (72,75%), NaHCO3 (19,22%), NaCl (8,03%)
Bảo toàn Cl —> nHCl ban đầu = nNaCl(A) + nHCl(A) – nNaCl ban đầu = 0,9
—> VddHCl = 0,9.36,5/(10,52%.1,05) = 297,39 gam