Hòa tan hoàn toàn 7,028 gam hỗn hợp rắn X gồm: Zn, Fe3O4, ZnO (số mol Zn bằng số mol ZnO) vào 88,2 gam dung dịch HNO3 20% thu được dung dịch Y và 0,2688 lít khí NO duy nhất (đktc). Cho từ từ V lít dung dịch NaOH 1M vào dung dịch Y cho đến khi phản ứng hết với các chất trong Y thu được lượng kết tủa cực đại, nung lượng kết tủa này trong không khí đến khối lượng không đổi thu được 7,38 gam rắn. Giá trị của V là:
Câu trả lời tốt nhất
X gồm Zn (a), ZnO (a) và Fe3O4 (b)
mX = 65a + 81a + 232b = 7,028
m rắn = 81.2a + 160.3b/2 = 7,38
—> a = 0,01 và b = 0,024
nHNO3 = 0,28; nNO = 0,012
Giả sử trong Y không có Fe2+ thì bảo toàn electron:
2a + b = 3nNO + 8nNH4+ —> nNH4+ = 0,001
Khi đó nH+ phản ứng = 4nNO + 10nNH4+ + 2nO = 0,27 < 0,28
—> Điều giả sử là đúng, nH+ dư = 0,28 – 0,27 = 0,01
nNO3-(Y) = nHNO3 – nNO – nNH4+ = 0,267
—> nNaOH = 0,267
—> V = 0,267 lít