Hỗn hợp chất rắn X gồm Mg, MgCO3 và Mg(NO3)2 trong đó oxi chiếm 28,57% về khối lượng. Cho 45,36 gam X vào dung dịch chứa 0,18 mol HNO3 và 2,46 mol NaHSO4, khuấy đều cho các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch Y chứa các muối trung hòa có khối lượng 322,62 gam và V lít hỗn hợp khí Z (đktc) gồm N2O, N2, CO2 và H2 (trong đó số mol của N2O bằng số mol của CO2). Tính giá trị của V?
Câu trả lời tốt nhất
Y chứa Mg2+ (u), NH4+ (v), Na+ (2,46) và SO42- (2,46)
Bảo toàn điện tích: 2u + v + 2,46 = 2,46.2
m muối = 24u + 18v + 2,46.23 + 2,46.96 = 322,62
—> u = 1,2; v = 0,06
Đặt a, b, c là số mol Mg, MgCO3 và Mg(NO3)2
mX = 24a + 84b + 148c = 45,36
nO = 3b + 6c = 45,36.28,57%/16
nMg2+ = a + b + c = 1,2
—> a = 1,02; b = 0,09; c = 0,09
—> nN2O = nCO2 = 0,09
Bảo toàn N —> nN2 = 0,06
nH+ = 10nNH4+ + 12nN2 + 10nN2O + 2nCO2 + 2nH2 —> nH2 = 0,12
—> nZ = 0,36 —> V = 8,064 lít