Hỗn hợp E gồm 2 kim loại M và M’. Cho 11,2 gam E vào dung dịch HCl có dư, E tan hoàn toàn, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được 39,6 gam hỗn hợp muối khan. Mặt khác cho 22,4 gam E phản ứng với 500ml dung dịch HCl nồng dộ như trên được 16,8 lít khí (đo ở đktc), cô cạn hỗn hợp sau phản ứng được chất rắn khan G. Tính khối lượng G và nồng độ mol/l của dung dịch HCl đã dùng.
Câu trả lời tốt nhất
nH2 = x và nHCl = 2x
Bảo toàn khối lượng:
11,2 + 36,5.2x = 39,6 + 2x —> x = 0,4
Trong thí nghiệm sau, nH2 = 0,75 < 2x nên axit thiếu.
nHCl = 2nH2 = 1,5 —> CM = 1,5/0,5 = 3M
mG = 22,4 + 1,5.35,5 = 75,65
×