Hỗn hợp khí X gồm C2H2; C2H4 và H2. Đun nóng một lượng X với xúc tác Ni, sau phản ứng hoàn toàn thu được hỗn hợp khí Y. Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp Y thu được 8,96 lít CO2 và 7,20 gam H2O. Mặt khác, hỗn hợp Y phản ứng tối đa với a mol Br2 trong dung dịch. Giá trị a là
A. 0,4. B. 0,1. C. 0,3. D. 0,2.
Câu trả lời tốt nhất
Y có phản ứng với Br2 —> H2 hết —> Y có dạng C2Hy
nCO2 = 0,4 —> nY = 0,2 = (nH2O + nBr2) – nCO2
—> nBr2 = 0,2
ad ơi sao Y phản ứng hết với Br2 thì hỗn hợp Y có dạng là C2Hy mà không phải là C2H6 (tại vì nó no rùi) v ạ .
Với lại lỡ như hỗn hợp sau khi thành no nó gồm ( C2Hy + H2 ) thì sao ạ , sao mik có thể chắc chắn là mất H2 rồi ạ
(HH X ban đầu gồm H2 mà e sợ mol H2 dư ra vẫn còn tồn tại đến trước khi hidro hoá í ạ )
tại vì theo e thấy thì mol hỗn hợp tính ra chỉ dựa vào mol của C2Hy thuiiii ( nY = nCo2/2 = nC2H6 )
Em Hidro hóa nó về C2H6 và H2. Cái em có nco2=0,6:2=0,3. nH2= [0,6*2( của h20)-0,3*6(của C2H6)]:2=-0,3. nH2=nbr2 =0,3 thì e làm như này có đúng ko ạ?