Hỗn hợp M gồm Fe3O4, Mg và FeCO3. Hòa tan hết 15,28 gam M trong dung dịch chứa HCl và 0,12 mol HNO3, thu được dung dịc Y và hỗn hợp khí X [CO2; NO; 0,04 mol N2O] có tỉ khối so với He bằng 9,95. Biết dung dịch Y có khối lượng tăng 11,3 gam so với dung dịch ban đầu.Cho dung dịch AgNO3 đến dư vào dung dịch Y, thu được 0,015 mol khí NO (sản phẩm khử duy nhất của N+5) và 119,83 gam kết tủa. Phần trăm khối lượng của Fe3O4 có trong hỗn hợp M gần nhất với
A. 38%. B. 32,4%. C. 39%. D. 38,5%.
Câu trả lời tốt nhất
m khí = 15,28 – 11,3 = 3,98
—> Khí gồm CO2 (0,03), NO (0,03), N2O (0,04)
Y + AgNO3 tạo NO nên Y chứa H+ dư và không có NO3-.
Bảo toàn N —> nNH4+ = 0,01
Đặt a, b, c là số mol Fe3O4, Mg, HCl
mM = 232a + 24b + 0,03.116 = 15,28 (1)
nH+ = c + 0,12 = 2.4a + 0,03.2 + 4(0,03 + 0,015) + 0,04.10 + 0,01.10 (2)
Bảo toàn electron:
a + 2b + 0,03 = 3nNO tổng + 8nNH4 + 8nN2O + nAg
—> nAg = a + 2b – 0,505
nAgCl = c —> m↓ = 108(a + 2b – 0,505) + 143,5c = 119,83 (3)
(1)(2)(3) —> a = 0,025; b = 0,25; c = 0,82
—> %Fe3O4 = 37,96%
sao ko dùng bảo toàn điện tích cho dd Y vậy thầy. Trong Y có H+ dư, fe2+,fe3+,mg2+,nh4+,cl- em giải nhưng lại ko ra v thầy