Hỗn hợp rắn X gồm: K2SO4, Ba(HCO3)2, Na2O và NaCl, có tỉ lệ số mol lần lượt là 1:2:1:2. Hoà tan 17,42 gam X vào nước, thu được dung dịch Y và a gam chất kết tủa Z. Đun Y đến cạn, thu được bgam chất rắn khan.
a) Viết phương trình ion rút gọn của các phản ứng xảy ra và xác định số mol của các ion có trong Y (bỏ qua sự điện li của nước).
b) Tìm giá trị của a và b.
Câu trả lời tốt nhất
X gồm: K2SO4 (x), Ba(HCO3)2 (2x), Na2O (x) và NaCl (2x)
mX = 174x + 259.2x + 62x + 58,5.2x = 17,42
—> x = 0,02
Na2O + H2O —> 2Na+ + 2OH-
x………………………2x……….2x
HCO3- + OH- —> CO32- + H2O
2x…………2x………2x
Ba2+ + SO42- —> BaSO4
x………….x……………..x
Ba2+ + CO32- —> BaCO3
x……………x…………….x
Y chứa K+ (2x), Na+ (4x), Cl- (2x), CO32- (x), HCO3- (2x)
Z gồm BaSO4 (x), BaCO3 (x) —> a = 8,6
Cô cạn Y —> K+ (2x), Na+ (4x), Cl- (2x), CO32- (2x)
—> b = 7,22
(Lời giải ưu tiên Ba2+ và SO42- trước Ba2+ và CO32-, trường hợp ngược lại làm tương tự)