Hỗn hợp X gồm C2H6, C3H4, C2H2, C4H6 và H2 (các chất đều mạch hở). Cho 19,46 gam X vào dung dịch chứa Br2 dư thì thấy có 0,86 mol Br2. Tham gia phản ứng. Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn 14,56 lít hỗn hợp khí X (đktc) cần V lít khí O2 (đktc) và thu được 1,21 mol H2O. Giá trị của V là:
A. 45,36 B. 45,808 C. 47,152 D. 44,688
Câu trả lời tốt nhất
nX = 0,65 —> Số H = 2nH2O/nX = 242/65
Trong phản ứng với Br2, X có dạng CnH2n+2-2k (x mol)
—> 2n + 2 – 2k = 242/65 (1)
mX = x(14n + 2 – 2k) = 19,46 (2)
nBr2 = kx = 0,86 (3)
(2) / (3) —> 14n + 2 – 2k = 973k/43 (4)
(1)(4) —> n = 142/65 và k = 86/65
Trong phản ứng đốt cháy: nCO2 = 0,65n = 1,42
Bảo toàn O: 2nO2 = 2nCO2 + nH2O
—> nO2 = 2,025
—> V = 45,36 lít
×