Lấy 10,8 gam Al chia thành 2 phần:
– Phần 1: Hòa tan hoàn toàn trong 500ml dung dịch hỗn hợp H2SO4 0,8M và HCl 0,8M thu được dung dịch X.
– Phần 2: Hòa tan hoàn toàn trong 500ml dung dịch KOH 0,41M và Ba(OH)2 xM thu được dung dịch Y.
Trộn X với Y thu được 97,1 gam hỗn hợp kết tủa Z. Thành phần % khối lượng Al(OH)3 trong Z lớn nhất là
A. 4,016. B. 22,733. C. 13,275. D. 32,092.
Câu trả lời tốt nhất
Ban đầu nAl = 0,4
Phần 1: nH2SO4 = nHCl = 0,4
Phần 2: nKOH = 0,205 và nBa(OH)2 = 0,5x
Để lượng Al(OH)3 lớn nhất thì kết tủa BaSO4 phải nhỏ nhất —> SO42- chưa kết tủa hết.
Z gồm BaSO4 (0,5x) và Al(OH)3 (y)
—> 233.0,5x + 78y = 97,1 (1)
X + Y —> Dung dịch chứa K+ (0,205), Cl- (0,4), SO42- (0,4 – 0,5x), Al3+ (0,4 – y) (Không thể là AlO2- vì điện tích dương đang thiếu).
Bảo toàn điện tích —> 3(0,4 – y) + 0,205 = 0,4 + 2(0,4 – 0,5x) (2)
(1)(2) —> x = 0,644 và y = 0,283
—> %Al(OH)3 = 22,733%
————–
Trường hợp SO42- đã kết tủa hết —> Kết tủa gồm BaSO4 (0,4) và Al(OH)3 (0,05)
X + Y —> Dung dịch chứa K+ (0,205), Cl- (0,4), Ba2+ (0,5x – 0,4) và AlO2- (0,35) (Không thể là Al3+ vì khi đó điện tích dương của K+, Al3+ đã vượt quá điện tích âm của Cl-)
Bảo toàn điện tích —> x = 1,345
—> %Al(OH)3 = 4,016%.
E vẫn chưa hiểu phần ko thể là alo2- thầy có thể nói rõ hơn k ạ