Cho m1 gam hỗn hợp gồm Mg, Al vào m2 gam dung dịch HNO3 24%. Sau khi các kim loại tan hết có 8,96 lít hỗn hợp khí X gồm NO, N2O, N2 bay ra (ở đktc) và dung dịch A. Thêm một lượng vừa đủ O2 vào X, sau phản ứng thu được hỗn hợp khí Y. Dẫn Y từ từ qua dung dịch NaOH dư có 4,48 lít hỗn hợp khí Z đi ra (ở đktc). Tỷ khối của Z đối với H2 bằng 20. Nếu cho dung dịch NaOH vào A để được lượng kết tủa lớn nhất thì thu được 62,2 gam kết tủa.Gía trị của m1, m2 lần lượt là ? (Biết lượng HNO3 lấy dư 20% so với lượng cần thiết.)
A. 23,1 và 913,5 B. 22,8 và 931,5
C. 23,1 và 535,5 D. 22,8 và 535,5
Câu trả lời tốt nhất
Z gồm N2O (0,15) và N2 (0,05)
—> nNO = nY – nZ = 0,2
Đặt a, b là số mol Mg và Al
—> m↓ = 58a + 78b = 62,2
Bảo toàn electron: 2a + 3b = 0,15.8 + 0,05.10 + 0,2.3
—> a = 0,4 và b = 0,5
—> m1 = 23,1 gam
nHNO3 pư = 10nN2O + 12nN2 + 4nNO = 2,9 mol
nHNO3 dư = 2,9.20% = 0,58
—> nHNO3 ban đầu = 3,48
—> m2 = 913,5 gam
dạ thầy ơi em thấy đề nó không cho NO N2O N2 là tất cả spk. Tại sao khi giải lại khẳng định là không có NH4NO3 ạ ( tại em thấy đề cho 2 KL là Al và Mg, và khi cho NaOH vào dung dịch A chỉ nói là “ để được lượng kết tủa…” chứ đâu có nói là có khí thoát ra hay không nên ..)