Người ta làm thí nghiệm với hỗn hợp A gồm 2 kim loại magie và kẽm
Thí nghiệm 1: Cho 1,01 gam A vào cốc chứa 200ml dung dịch HCl xM ,sau phản ứng đun nóng cho nước bay hơi hết thu được 2,43 gam chất rắn
Thí nghiệm 2 : Cho 1,01 gam A vào cốc nước chứa 400 ml dung dịch HCl xM ,sau phản ứng đun nóng cho nước bay hơi hết thu được 2,785 gam chất rắn
a/ Tính thành phần phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong A
b/ Tính x( nồng độ mol/lít của dung dịch HCl )
c) Tính thể tích khí hiđro thoát ra ở điều kiện tiêu chuẩn trong thí nghiệm 1
Câu trả lời tốt nhất
Thí nghiệm 2 thu lượng chất rắn nhiều hơn thí nghiệm 1 nên trong thí nghiệm 1 axit phản ứng hết.
nHCl = nCl = (2,43 – 1,01)/35,5 = 0,04
—> nHCl thí nghiệm 2 = 0,08
Nếu thí nghiệm 2 axit cũng hết thì m rắn = 1,01 + 0,08.35,5 = 3,85 > 2,785: Vô lý. Vậy thí nghiệm 2 axit dư.
A gồm Mg (a mol) và Zn (b mol)
mA = 24a + 65b = 1,01
m muối = 95a + 136b = 2,785
—> a = 0,015 và b = 0,01
—> %Mg = 35,64% và %Zn = 64,36%
CM HCl = 0,04/0,2 = 0,2M
nH2 = nHCl/2 = 0,04/2 = 0,02
—> V = 0,448 lít