Trong bình kín (không có không khí) chứa 9,98 gam hỗn hợp X gồm KClO3, Ca(ClO)2 và Al. Nung nóng bình đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được hỗn hợp rắn Y. Hòa tan hoàn toàn Y cần dùng 360 ml dung dịch HCl 1M, thấy thoát ra 1,344 lít khí H2 (đktc).
- Viết phương trình phản ứng.
- Tính phần trăm theo khối lượng các chất trong hỗn hợp X.
Câu trả lời tốt nhất
Y + HCl —> H2 nên Y có Al dư
Trong X đặt a, b, c là số mol KClO3, Ca(ClO)2 và Al
mX = 122,5a + 143b + 27c = 9,98 (1)
Nung X:
2KClO3 —> 2KCl + 3O2
a………………a…………1,5a
Ca(ClO)2 —> CaCl2 + O2
b………………….b……….b
4Al + 3O2 —> 2Al2O3
nO2 = 1,5a + b —> nAl phản ứng = 4(1,5a + b)/3
và nAl2O3 = 2(1,5a + b)/3
—> nAl dư = c – 4(1,5a + b)/3
Hòa tan Y vào HCl:
2Al + 6HCl —> 2AlCl3 + 3H2
0,04….0,12…………………0,06
—> nAl dư = c – 4(1,5a + b)/3 = 0,04 (2)
Còn lại nHCl = 0,36 – 0,12 = 0,24 cho phản ứng:
Al2O3 + 6HCl —> 2AlCl3 + 3H2O
0,04……….0,24
—> nAl2O3 = 2(1,5a + b)/3 = 0,04 (3)
(1)(2)(3) —> a = 0,02; b = 0,03; c = 0,12
%KClO3 = 24,55%
%Ca(ClO)2 =42,99%
%Al = 32,46%