[2025] Thi thử TN sở GDĐT Tây Ninh (Lần 1)

⇒ File word đề thi, đáp án và giải chi tiết

⇒ Mã đề: 073

⇒ Đề thi, đáp án và giải chi tiết:

1C	2C	3D	4C	5D	6C	7B	8D	9D
10B	11C	12D	13D	14A	15B	16D	17B	18D

	19	20	21	22	23	24	25
(a)	Đ	S	Đ	Đ	65,5	3	23
(b)	Đ	S	S	Đ	26	27	28
(c)	S	Đ	S	S	53	2	3
(d)	Đ	Đ	Đ	S

Phần I: Câu trắc nghiệm nhiều phương án lựa chọn. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 18. Mỗi câu hỏi thí sinh chỉ chọn một phương án.

(Xem giải) Câu 1. Polymer nào sau đây không chứa nguyên tố nitrogen?

A. Poly(hexamethylene adipamide).         B. Polyacrylonitrile.

C. Polyethylene.       D. Polycaproamide.

(Xem giải) Câu 2. Phát biểu nào sau đây không đúng?

A. Nylon-6,6 thuộc loại tơ tổng hợp.

B. Cao su là những vật liệu polymer có tính đàn hồi.

C. Thành phần của vật liệu composite chỉ chứa polymer.

D. Tơ tằm thuộc loại tơ thiên nhiên.

(Xem giải) Câu 3. Cho biết số thứ tự của Na trong bảng tuần hoàn là 11. Số electron ở lớp ngoài cùng của nguyên tử Na là

A. 4.       B. 3.       C. 2.       D. 1.

(Xem giải) Câu 4. Nguyên tắc tách kim loại là

A. oxi hóa nguyên tử kim loại thành ion.

B. khử nguyên tử kim loại thành ion.

C. khử ion kim loại thành nguyên tử.

D. oxi hóa kim loại thành nguyên tử.

(Xem giải) Câu 5. Phản ứng chứng tỏ glucose có dạng mạch vòng là phản ứng của glucose với

A. Cu(OH)2.       B. dung dịch [Ag(NH3)2]OH, t°.

C. nước bromine.       D. CH3OH (xúc tác HCl).

(Xem giải) Câu 6. Polystyrene (PS) là chất nhiệt dẻo thường được sử dụng để sản xuất đồ nhựa như: cốc, chén dùng một lần hoặc hộp đựng thức ăn mang về tại các cửa hàng. Monomer được dùng để điều chế PS là

A. CH2=CH2.       B. CH2=CH-CH=CH2.

C. C6H5CH=CH2.       D. CH2=CH-CH3.

(Xem giải) Câu 7. Khi đun nóng chất X có công thức phân tử C3H6O2 dung dịch NaOH thu được CH3COONa. Công thức cấu tạo của X là

A. HCOOC2H5.       B. CH3COOCH3.       C. C2H5COOH.       D. CH3COOC2H5.

(Xem giải) Câu 8. Cho bảng giá trị thế điện cực chuẩn của các cặp oxi hóa – khử như sau:

Cặp oxi hóa – khử	Al3+/Al	Zn2+/Zn	Fe2+/Fe	Cu2+/Cu	Ag+/Ag
Thế điện cực chuẩn (V)	-1,676	-0,763	-0,440	+0,340	+0,799

Pin Galvani X được thiết lập từ hai trong số các cặp oxi hóa – khử trên có sức điện động chuẩn là 2,475 V. Pin Galvani X là pin

A. Fe – Ag.       B. Fe – Cu.       C. Al – Zn.       D. Al – Ag.

(Xem giải) Câu 9. Peptide nào sau đây không có phản ứng màu biuret?

A. Ala-Ala-Gly-Gly.       B. Ala-Gly-Gly.

C. Gly-Ala-Gly.       D. Ala-Gly.

(Xem giải) Câu 10. Trong pin điện hóa, quá trình oxi hóa

A. chỉ xảy ra ở cực dương.       B. chỉ xảy ra ở cực âm.

C. xảy ra ở cả hai cực.       D. không xảy ra ở cả hai cực.

(Xem giải) Câu 11. Số nguyên tử carbon trong 1 phân tử saccharose là

A. 5.       B. 11.       C. 12.       D. 6.

(Xem giải) Câu 12. Phương pháp nào dưới đây được dùng để sản xuất bơ nhân tạo?

A. Hydrogen hóa acid béo không no.       B. Xà phòng hóa chất béo lỏng.

C. Trung hòa acid béo không no.       D. Hydrogen hóa chất béo lỏng.

(Xem giải) Câu 13. Ở nhiệt độ cao, CO khử được oxide nào sau đây?

A. Na2O.       B. CaO.       C. K2O.       D. Fe2O3.

(Xem giải) Câu 14. Trong phân tử amylose, các gốc …(1)… liên kết với nhau bằng liên kết …(2)… Các cụm từ thích hợp điền vào chỗ trống (1) và (2) là

A. α-glucose; α-1,4-glycoside.       B. β-glucose; β-1,4-glycoside.

C. β-glucose; β-1,6-glycoside.       D. α-glucose; α-1,6-glycoside.

(Xem giải) Câu 15. Cho bảng giá trị thế điện cực chuẩn của các cặp oxi hóa – khử như sau:

Cặp oxi hóa – khử	Al3+/Al	Fe2+/Fe	Cu2+/Cu	Ag+/Ag
Thế điện cực chuẩn (V)	-1,676	-0,440	+0,340	+0,799

Dựa vào bảng thế điện cực chuẩn ở trên, kim loại có tính khử mạnh nhất là

A. Fe.       B. Al.       C. Cu.       D. Ag.

(Xem giải) Câu 16. Chất X có công thức cấu tạo CH3NHC2H5. Tên gọi của X là

A. dimethylamine.       B. methylamine.

C. propylamine.       D. ethylmethylamine.

(Xem giải) Câu 17. Chất nào sau đây được dùng làm chất giặt rửa tổng hợp?

A. C17H35COONa.       B. CH3[CH2]11C6H4SO3Na.

C. CH3C6H4ONa.       D. C15H31COONa.

(Xem giải) Câu 18. Dạng tồn tại chủ yếu của alanine trong môi trường acid mạnh (pH = 2) là

A. H2N-CH(CH3)-COO-.       B. H2NCH(CH3)COOH

C. H2N-CH2-COO-.       D. +H3NCH(CH3)COOH.

PHẦN II. Câu trắc nghiệm đúng sai. Thí sinh trả lời từ câu 19 đến câu 22. Trong mỗi ý a), b), c), d) ở mỗi câu, thi sinh chọn đúng hoặc sai.

(Xem giải) Câu 19. Ắc quy chì (Lead-acid Battery) là nguồn điện thông dụng, tạo ra dòng điện ổn định và đặc biệt có thể tái sử dụng. Khi ắc quy phóng điện, quá trình xảy ra tại các điện cực như sau:
Anode: Pb + HSO4− → PbSO4 + H+ + 2e
Cathode: PbO2 + HSO4− + 3H+ + 2e → PbSO4 + 2H2O
Khác với pin Galvani, ắc quy có thể tái sử dụng bằng cách áp dòng điện bên ngoài để các phản ứng ở điện cực xảy ra theo chiều ngược khi phóng điện (gọi là quá trình nạp điện hay tích điện).
a. Khi ắc quy phóng điện, tại anode xảy ra quá trình oxi hóa chì (lead).
b. Khi ắc quy phóng điện, tại cathode xảy ra quá trình khử lead dioxide (PbO2).
c. Khi ắc quy phóng điện cũng như nạp điện, nồng độ H2SO4 không đổi.
d. Khi nạp điện, ắc quy đóng vai trò như bình điện phân.

(Xem giải) Câu 20. Một nhóm học sinh tiến hành thí nghiệm mạ đồng (copper) lên chiếc thìa kim loại. Giả thuyết được nhóm học sinh đưa ra là: “Nồng độ CuSO4 trước và sau quá trình mạ là không đổi”. Để kiểm chứng giả thuyết, nhóm học sinh tiến hành quá trình mạ theo các bước như sau:
• Bước 1: Cân để xác định khối ban đầu của chiếc thìa là 10 gam và của thanh đồng nguyên chất là 15 gam.
• Bước 2: Nối chiếc thìa với 1 điện cực và thanh đồng với điện cực còn lại của nguồn điện một chiều rồi nhúng vào cốc chứa dung dịch CuSO4 để tiến hành mạ với hiệu điện thế thích hợp.
• Bước 3: Sau thời gian 15 phút điện phân, lấy chiếc thìa và thanh đồng ra khỏi cốc, làm khô cẩn thận, đem cân thì thấy khối lượng của chiếc thìa là 10,32 gam, của thanh đồng là 14,68 gam. Biết hiệu suất của quá trình đạt 100%.
a. Tại anode xảy ra quá trình khử ion Cu2+, tại cathode xảy ra quá trình oxi hóa Cu.
b. Do khối lượng của thanh đồng giảm nên giả thuyết ban đầu của nhóm học sinh là sai.
c. Sau khi mạ xong, độ giảm khối lượng của thanh đồng bằng độ tăng khối lượng của chiếc thìa.
d. Thanh đồng được nối với cực dương, chiếc thìa được nối với cực âm của nguồn điện.

(Xem giải) Câu 21. Lactomer là một loại polymer phân hủy sinh học, được ứng dụng nhiều trong ngành y tế. Lactomer có khả năng phân hủy một cách tự nhiên trong cơ thể mà không gây tác dụng phụ nên được sử dụng để sản xuất chỉ khâu tự tiêu. Loại chỉ khâu này có thể tan và phân hủy từ từ trong cơ thể tạo thành glucolic acid, lactic acid rồi bị đào thải nhờ các quá trình sinh hóa. Sau khoảng 2 tuần thì chỉ khâu hoàn thành nhiệm vụ của nó, lúc này các mô tổn thương đã kịp lành. Lactomer được tạo ra từ lactic acid và glycotic acid theo phương trình hóa học:
nHO-CH2-COOH + nHO-CH(CH3)-COOH → (-O-CH2-COO-CH(CH3)-CO-)n + 2nH2O
(glycotic acid)                  (lactic acid)                        (Lactomer)
a. Mỗi mắt xích trong lactomer có 5 nguyên tử carbon.
b. Glucolic acid và lactic acid đều thuộc loại carboxylic acid no, đơn chức.
c. Phản ứng điều chế lactomer là phản ứng trùng hợp.
d. Lactomer bị phân hủy là do sự thủy phân các nhóm chức ester trong phân tử.

(Xem giải) Câu 22. Quặng vàng (Gold) tồn tại trong tự nhiên thường có hàm lượng vàng thấp. Phương pháp tách vàng phù hợp hiện này là phương pháp Cyanide. Theo phương pháp này, để thu hồi vàng từ quặng, người ta thường nghiền nhỏ quặng rồi hòa tan trong dung dịch KCN (potassium cyanide, rất độc) cùng với dòng không khí liên tục được thổi vào. Khi đó, vàng bị hòa tan tạo thành phức chất (các chất khác trong quặng không phản ứng với KCN):
4Au(s) + 8KCN(aq) + O2(g) + 2H2O(l) → 4K[Au(CN)2](aq) + 4KOH(aq) (1)
Tiếp theo cho bột kẽm đến dư vào dung dịch phức, thu được bột vàng (có lẫn một ít bột kẽm):
Zn(s) + 2K[Au(CN)2](aq) → K2[Zn(CN)4](aq) + 2Au(s) (2)
a. Phương pháp tách vàng ở trên là phương pháp thủy luyện.
b. Để loại bỏ Zn lẫn trong bột vàng, có thể dùng dung dịch HCl.
c. Phương pháp tách vàng ở trên thân thiện với môi trường.
d. Để thu được 37,5 gam vàng cần 23,5 gam KCN (hiệu suất cả quá trình tách đạt 100%). Biết nguyên tử khối của C = 12; N = 14; K = 39; Au = 197.

PHẦN III. Câu trắc nghiệm trả lời ngắn. Thí sinh trả lời từ câu 23 đến câu 28.

(Xem giải) Câu 23. Quặng sắt là khoáng vật chứa các hợp chất của sắt chủ yếu ở dạng các oxide. Hematite là một loại quặng chứa hàm lượng sắt cao và được dùng để sản xuất gang bằng cách nạp trực tiếp vào lò cao. Từ 100 tấn quặng hematite có thể sản xuất được bao nhiêu tấn gang chứa 96% Fe về khối lượng? Giả thiết quặng hematite chứa 69,9% Fe về khối lượng và có 90% lượng Fe trong quặng chuyển vào gang. (Kết quả làm tròn đền hàng phần mười).

(Xem giải) Câu 24: Cho các tính chất sau: tính dẻo, tính cứng, tính dẫn điện, ánh kim, khối lượng riêng. Có bao nhiêu tính chất vật lí chung của kim loại trong các tính chất trên?

(Xem giải) Câu 25. Cho các phản ứng sau:
(1) Mg2+(aq) + Pb(s) → Pb2+(aq) + Mg(s)
(2) 2H+(aq) + Zn(s) → Zn2+(aq) + H2(g)
(3) Ni(s) + Pb2+(aq) → Ni2+(aq) + Pb(s)
(4) Fe(s) + Mn2+(aq) → Fe2+(aq) + Mn(s)
Biết: E°Mg2+/Mg = -2,356V; E°Mn2+/Mn = -1,180V; E°Zn2+/Zn = -0,763V; E°Ni2+/Ni = -0,257V; E°Fe2+/Fe = -0,440V; E°Pb2+/Pb = -0,126V; E°2H+/H2 = 0,000V.
Liệt kê các phản ứng xảy ra ở điều kiện chuẩn theo thứ tự tăng dần (Ví dụ: 123, 234,…).

(Xem giải) Câu 26. Chất béo là nguồn cung cấp năng lượng đáng kể cho cơ thể. Trung bình 1 gam chất béo cung cấp 37,7 kJ. Mỗi ngày, một học sinh trung học phổ thông cần cung cấp 10000 kJ (trong đó năng lượng từ chất béo đóng góp 20%) thì học sinh đó phải ăn bao nhiêu gam chất béo cho phù hợp? (Kết quả làm tròn đến hàng đơn vị).

(Xem giải) Câu 27. Nhỏ dung dịch mỗi chất: glycine, ethylamine, aniline, lysine, glutamic acid vào các mẩu giấu quỳ tím riêng rẽ. Có bao nhiêu dung dịch làm giấy quỳ tím chuyển thành màu xanh?

(Xem giải) Câu 28. Thủy phân không hoàn toàn peptide sau ở điều kiện thích hợp: Gly-Ala-Lys-Val-Lys thì có thể thu được tối đa bao nhiêu tripeptide?