Cho khí CO dư đi qua ống sứ nung nóng chứa hỗn hợp gồm 2 oxit kim loại thu được chất rắn X có khối lượng a gam và 1,12 lít khí CO2 điều kiện tiêu chuẩn. cho toàn bộ X vào cốc đựng b gam dung dịch H2 SO4 10%( vừa đủ) đặt trên cân, phản ứng kết thúc số chỉ của cân là (a + b) gam, dung dịch muối sau phản ứng có nồng độ 11,765% và còn lại 3,2 gam chất rắn không tan. xác định hai kim loại có trong 2 oxit ban đầu? biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn
Câu trả lời tốt nhất
– Đặt CT của 2 oxit ban đầu là AxOy và BnOm
Giả sử AxOy không bị khử bởi CO
nCO2 = 0,05 ; nB = 3,2/MB
BnOm + mCO —–> nB + mCO2
=> 3,2/MB = 0,05n/m (1)
Đặt 2m/n là hóa trị của B
Từ (1) <=> MB = 32 . 2m/n
=> Giá trị 2m/n = 2 là phù hợp. Vậy B là Cu
Đặt t = 2y/x (ứng với oxit AxOy)
=> CT oxit có dạng A2Ot
Giả sử số mol A2Ot phản ứng là 1
A2Ot + tH2SO4 —–> A2(SO4)t + tH2O
mdd sau = (2A + 996t) gam, mA2(SO4)t = (2A + 96t) gam
=> 2MA + 96t/2MA + 996t = 0,11765 (2)
Từ (2) => Chọn t = 2 thì giá trị MA = 24
Vậy A là Mg
Hai kim loại trong hai oxit ban đầu là Mg và Cu
