Dung dịch CH3COOH 0,1M có pH = 2,88. Cần pha loãng dung dịch này bao nhiêu lần để độ điện li tăng lên 5 lần?
Câu trả lời tốt nhất
pH = 2,88 —> [H+] = 10^-2,88
CH3COOH ⇔ CH3COO- + H+
Ka = (10^-2,88).(10^-2,88)/(0,1 – 10^-2,88) = 1,74.10^-6
Ban đầu: α = 10^-2,88/0,1
Sau khi pha loãng: α’ = 5.10^-2,88/0,1 = 0,0659
Ban đầu lấy 1 lít dung dịch CH3COOH 0,1M —> nCH3COOH = 0,1. Sau khi pha loãng thu được V lít dung dịch.
CH3COOH ⇔ CH3COO- + H+
nCH3COO- = nH+ = 0,0659.0,1 = 0,00659
—> Ka = (0,00659/V)(0,00659/V) : [(0,1 – 0,00659)/V] = 1,74.10^-6
—> V = 732
—> Số lần = V/1 = 732 lần
×