Cho m gam Fe vào dung dịch AgNO3 được hỗn hợp X gồm 2 kim loại. Chia X thành 2 phần:
- Phần 1: có khối lượng m1 gam, cho tác dụng với dung dịch HCl dư được 0,1 mol khí H2
- Phần 2: có khối lượng m2 gam, cho tác dụng hết với dung dịch HNO3 loãng dư, được 0,4 mol khí NO. Biết hiệu giữa m2 và m1 là 32,8
Tính m?
Phần 1: nFe = u và nAg = v
nFe = nH2 = 0,1 = u
m phần 1 = 56u + 108v (gam)
Phần 2 : nFe = au và nAg = av
– Bảo toàn e: 3au + av = 1,2 ⇔ a = 1,2 : (0,3 + v) (*)
m phần 2 = 56au + 108av (gam)
Ta có : 56au + 108av – 56u – 108v = 32,8
⇔ 5,6a + 108av – 108v = 38,4 (**)
– Thay (*) vào (**) tìm được v = 4/9
a = 108/67
nFe dư = 35/134
nAgNO3 = nAg sinh ra = 700/603
2nFe pứ = nAgNO3 ⇒ nFe pứ = 350/603
m ≈ 47,13 gam.
×