Đốt 15,15 gam hỗn hợp bột X gồm Zn và kim loại M (M có hóa trị không đổi và đứng trước Hidro trong dãy hoạt động hóa học) trong bình đựng khí clo dư thu được 36,45 gam hỗn hợp rắn Y. Cho Y tan hết vào dung dịch HCl dư thu được V (lít) H2. Dẫn V (lít) khí này đi qua ống đựng 40 gam CuO nung nóng, sau 1 thời gian trong ống còn lại 38,08 gam chất rắn và chỉ có 80% H2 tham gia phản ứng
a) Tính V
b) Xác định tên kim loại, biết trong X khối lượng của M chiếm 35,64%
c) Cho 3,03 gam X vào 100 mk dung dịch CuSO4 10% (D = 1,12g/ml) sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch Z. Tính C% các chất tan trong dung dịch Z
Câu trả lời tốt nhất
nH2 phản ứng = 80%nH2 = nO = (40 – 38,08)/16
—> nH2 = 0,15 —> V = 3,36 lít
nCl2 = (mY – mX)/71 = 0,3
mM = 15,15.35,64% = 5,4
—> nZn = 0,15
Kim loại M hóa trị x, bảo toàn electron:
2nZn + x.nM = 2nH2 + 2nCl2
—> 0,15.2 + 5,4x/M = 0,15.2 + 0,3.2
—> M = 9x
—> x = 3, M = 27: M là Al
Trong 3,03 gam X (bằng 1/5 lượng X ban đầu) có nZn = 0,03 và nAl = 0,04
nCuSO4 = 100.1,12.10%/160 = 0,07
2Al + 3CuSO4 —> Al2(SO4)3 + 3Cu
0,04…….0,06…………..0,02………..0,06
Zn + CuSO4 —> ZnSO4 + Cu
0,01…..0,07-0,06…0,01…….0,01
Kim loại tách ra gồm Cu (0,07) và Zn dư (0,02)
mddZ = mX + 100.1,12 – 0,07.64 – 0,02.65 = 109,25
C%Al2(SO4)3 = 6,26%
C%ZnSO4 = 1,47%