Cho 43,2 gam hỗn hợp X gồm Ca và CaC2 tác dụng hết với nước dư thu được hỗn hợp khí A. Cho A đi nhanh qua ống sứ chứa bột Ni nung nóng (phản ứng không hoàn toàn) thu được hỗn hợp khí B. Chia B thành 2 phần bằng nhau:
Phần 1 đi chậm qua bình chứa nước brom dư thì thu được 4,48 lít khí C đi ra khỏi bình, đồng thời khối lượng bình tăng 2,7 gam. Biết 1 mol khí C có khối lượng 9 gam.
- Xác định %V mỗi khí trong hỗn hợp A, B, C
- Tính số gam CO2 và H2O tạo ra khi đốt cháy hết phần 2
Câu trả lời tốt nhất
m phần 1 = mC + m bình tăng = 0,2.9 + 2,7 = 4,5
—> mA = mB = 4,5.2 = 9 gam
Đặt a, b là số mol Ca và CaC2
—> mX = 40a + 64b = 43,2
Khí A gồm H2 (a) và C2H2 (b)
mA = 2a + 26b = 9
—> a = 0,6; b = 0,3
Vậy A gồm H2 (66,67%) và C2H2 (33,33%)
C2H2 + H2 —> C2H4
x………..x…………..x
C2H2 + 2H2 —> C2H6
y…………2y…………y
—> B chứa C2H4 (x), C2H6 (y), C2H2 dư (0,3 – x – y) và H2 dư (0,6 – x – 2y)
nC = y/2 + (0,6 – x – 2y)/2 = 0,2
m bình tăng = 28x/2 + 26(0,3 – x – y)/2 = 2,7
—> x = y = 0,1
Vậy B gồm C2H4 (0,1), C2H6 (0,1), C2H2 dư (0,1) và H2 dư (0,3). Từ đó tính %V.
C đi ra khỏi bình gồm C2H6 (0,05) và H2 (0,15)