Hỗn hợp khí gồm etilen và một hidrocacbon mạch hở X. Cho V lít hỗn hợp trên vào nước thu được 50ml rượu etylic 23 độ. Biết khối lượng riêng của rườn bằng 0,8g/ml và hiệu suất phản ứng hợp nước của etilen chỉ đạt 80%. Đốt cháy hoàn toàn 1/10 V lít hỗn hợp trên rồi dẫn toàn bộ sản phẩm cháy vào 2,85 lít dung dịch Ca(OH)2 0,03M thu được 7,1 gam kết tủa. Dung dịch thu được sau khi lọc bỏ kết tủa có khối lượng không đổi so với dung dịch đầu. Các khí đo ở cùng điều kiện. Xác định X và V
Câu trả lời tốt nhất
nC2H5OH = 50.0,23.0,8/46 = 0,2
—> nC2H4 = 0,2/80% = 0,25
1/10 hỗn hợp gồm C2H4 (0,025) và X.
nCa(OH)2 = 0,0855; nCaCO3 = 0,071
—> nCa(HCO3)2 = 0,0855 – 0,071 = 0,0145
nCO2 = nCaCO3 + 2nCa(HCO3)2 = 0,1
Δm = mCO2 + mH2O – mCaCO3 = 0
—> nH2O = 0,15
nCO2 của X = 0,1 – 0,025.2 = 0,05
nH2O của X = 0,15 – 0,025.2 = 0,1
—> nX = 0,1 – 0,05 = 0,05
—> Số C = nCO2/nX = 1: X là CH4
X gồm C2H4 (0,25) và CH4 (0,5) —> V = 16,8