Cho 42,8 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe2O3 vào 250 gam dung dịch H2SO4 19,6% thu được V lít H2 (đktc), dung dịch Y và 8,4 gam chất rắn chỉ có Fe dư
a) Tính phần khối lượng mỗi chất trong X biết số mol FeO và Fe2O3 bằng nhau
b) Tính V và nồng độ phần trăm của muối trong dung dịch Y
Câu trả lời tốt nhất
X gồm: nFeO = nFe2O3 = a; nFe = b
nFe dư = 0,15
mX = 72a + 160a + 56b = 42,8
nFeSO4 = nH2SO4 = 250.19,6%/98 = 0,5
⇔ a + 2a + (b – 0,15) = 0,5
—> a = 0,1; b = 0,35
—> FeO (16,82%), Fe2O3 (37,38%) và Fe (45,80%)
nH2O = nO = a + 3a = 0,4
Bảo toàn H —> nH2 = 0,5 – 0,4 = 0,1 —> V = 2,24
mddY = mX + mddH2SO4 – mH2 – mFe dư = 284,2
—> C%FeSO4 = 26,74%
×