Cho 32,64 gam hỗn hợp A gồm Fe3O4 và kim loại M vào dung dịch HNO3 đun nóng, khuấy đều hỗn sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 2,24 lít khí NO2 (là sản phẩm khử duy nhất, đktc), dung dịch X và 5,76 gam kim loại M. Cho 5,76 gam kim loại M vào 200 ml dung dịch chứa đồng thời H2SO4 0,7M và KNO3 0,6M khuấy đều thì thu được dung dịch E, khí NO (là sản phẩm khử duy nhất). Cho dung dịch NH3 dư vào dung dịch X thu được kết tủa B. Nung B trong không khí đến khối lượng không đổi thu được 19,2 gam chất rắn R. Cô cạn dung dịch E thu được m gam muối khan. Hãy xác định kim loại M và tìm giá trị của m.
Câu trả lời tốt nhất
Kim loại M hóa trị n. Đặt a, b là số mol Fe3O4 và M phản ứng
—> 232a + Mb = 32,64 – 5,76 (1)
Bảo toàn electron: 2a + 0,1 = nb (2)
TH1: Hiđroxit của M không tan trong NH3
Chất rắn R gồm Fe2O3 (1,5a mol) và M2On (0,5b mol)
—> mR = 160.1,5a + (2M + 16n).0,5b = 19,2 (3)
(1)(2)(3) —> Vô nghiệm.
TH2: Hiđroxit của M có tan trong NH3
Chất rắn R là Fe2O3 (1,5a mol)
—> mR = 160.1,5a = 19,2 (4)
(1)(2)(4) —> a = 0,08; Mb = 8,32; nb = 0,26
—> M = 32n —> n = 2 và M = 64: M là Cu
nCu dư = 0,09; nH2SO4 = 0,14; nKNO3 = 0,12
3Cu + 8H+ + 2NO3- —> 3Cu2+ + 2NO + 4H2O
0,09….0,24……0,06………..0,09
E chứa Cu2+ (0,09), SO42- (0,14), NO3- (0,12 – 0,06 = 0,06), K+ (0,12), H+ dư (0,14.2 – 0,24 = 0,04)
Cô cạn E —> Chất rắn gồm Cu2+ (0,09), SO42- (0,14), NO3- (0,06 – 0,04 = 0,02), K+ (0,12)
—> m rắn = 25,12
cho em hỏi dòng(2); 2a+0,1=nb được không ạ
vì cả Fe và M đều tăng, chỉ N+5 giảm xuống N+4
vậy thì pt này phải là 2a+nb=0,1 chứ đúng không ạ
em cám ơn ad ạ