Một bình kín dung tích 5,6 lít chứa hỗn hợp khí gồm N2, NO, NO2 ở 35°C, P = 2,256 atm. Bơm vào bình 600ml H2O rồi lắc mạnh bình 1 thời gian, sau đó đưa về nhiệt độ 27,3°C thấy áp suất gây ra trong bình là 1,4784 atm
Tính % số mol của mỗi khí trong hỗn hợp ban đầu. Biết rằng hỗn hợp khí có trong bình sau khi tiếp xúc với nước có tỉ khối so với không khí bằng 1. Giả thiết thể tích bình không thay đổi, thể tích chất lỏng có trong bình thay đổi không đáng kể. Hiệu suất các phản ứng bằng 100%
Nếu đem toàn bộ chất lỏng có trong bình sau khi đã tiếp xúc với hỗn hợp, cho tác dụng với 1 lượng Al dư thì thu được bao nhiêu lít khí N2O ở 27,3oC và 1 atm
Câu trả lời tốt nhất
Đặt a, b, c là số mol N2, NO, NO2
—> a + b + c = 5,6.2,256/[0,082(35 + 273)] = 0,5 (1)
Khi bơm vào bình 600 ml H2O thì phần khí còn lại có thể tích 5,6 – 0,6 = 5 lít
3NO2 + H2O —> 2HNO3 + NO
c……………………..2c/3…….c/3
n khí = a + b + c/3 = 5.1,4784/[0,082(27,3 + 173)] = 0,3 (2)
m khí = 28a + 30(b + c/3) = 0,3.29.1 (3)
(1)(2)(3) —> a = 0,15; b = 0,05; c = 0,3
%nN2 = a/0,5 = 30%
%nNO = b/0,5 = 10%
%nNO2 = c/0,5 = 60%
nHNO3 = 2c/3 = 0,2
8Al + 30HNO3 —> 8Al(NO3)3 + 3N2O + 15H2O
…………….0,2………………………….0,02
nN2O = 0,02 = 1.V/[0,082(27,3 + 173)]
—> V = 0,4925 lít
