Hỗn hợp A gồm FeCO3 và FeS2. Cho A tác dụng hết với V ml dung dịch HNO3 63% (d = 1,44 g/ml) thu được hỗn hợp khí B gồm hai chất (không chứa SO2) có tỉ khối so với oxi bằng 1,425 và dung dịch C. Để phản ứng hết với các chất trong C cần 540 ml dung dịch Ba(OH)2 0,2M, lọc lấy kết tủa đem nung đến khối lượng không đổi thu được 7,568 gam chất rắn. Tính số mol các chất trong A và giá trị V biết các phản ứng hoàn toàn.
Câu trả lời tốt nhất
Đặt a, b là số mol FeCO3 và FeS2 —> B chứa CO2 (a mol).
MB = 45,6 —> B chứa NO2 (c mol)
mB = 44a + 46c = 45,6(a + c) (1)
Bảo toàn electron: a + 15b = c (2)
Bảo toàn Fe —> nFe2O3 = 0,5(a + b)
Bảo toàn S —> nBaSO4 = 2b
—> 160.0,5(a + b) + 233.2b = 7,568 (3)
(1)(2)(3) —> a = 0,04; b = 0,008; c = 0,16
nBa(OH)2 = 0,108 —> nBa(NO3)2 = 0,108 – 2b = 0,092
Bảo toàn N —> nHNO3 = nNO2 + 2nBa(NO3)2 = 0,344
—> VddHNO3 = 0,344.63/(63%.1,44) = 23,89 ml