Cho V lít hỗn hợp khí H2, CO, O2 vào bình kín (đktc). Bật tia lửa điện đốt cháy hết các khí trong bình, sau đó đưa bình về điều kiện ban đầu thì thể tích khí chỉ còn 56,25% thể tích hỗn hợp trên. Dẫn toàn bộ sản phẩm qua nước vôi trong dư thấy xuất hiện 20g kết tủa và còn lại 15,68 lít O2. Tính V và % các khí trong hỗn hợp ban đầu
Câu trả lời tốt nhất
nCO ban đầu = nCO2 = nCaCO3 = 0,2
Đặt x, y là số mol H2, O2 ban đầu
2CO + O2 —> 2CO2
0,2…….0,1………..0,2
2H2 + O2 —> 2H2O
x………0,5x…….x
nO2 dư = y – (0,5x + 0,1) = 0,7 (1)
n khí ban đầu = x + y + 0,2
Ở đktc thì H2O dạng lỏng nên
n khí sau phản ứng = nCO2 + nO2 dư = 0,9
—> 56,25%(x + y + 0,2) = 0,9 (2)
(1)(2) —> x = 0,4; y = 1
Ban đầu H2 (0,4), O2 (1), CO (0,2) —> Tương ứng 25%, 62,5% và 12,5%
V = 35,84 lít
×