Nung a gam một hidroxit kim loại R trong không khí đến khối lượng không đổi, thấy khối lượng chất rắn giảm đi 1/9 lần, đồng thời thu được một oxit kim loại. Hòa tan hoàn toàn lượng oxit trên bằng 690 ml dung dịch H2SO4 1M, thu được dung dịch X. Cho dung dịch X tác dụng với Ba(OH)2 dư, sau khi phản ứng hoàn toàn thu được m gam kết tủa. Tính a, m biết lượng axit lấy dư 15% so với mức cần thiết
Câu trả lời tốt nhất
2R(OH)x + (y – x)/2O2 —> R2Oy + xH2O
mR2Oy/mR(OH)x = 8/9
⇔ (2R + 16y) / 2(R + 17x) = 8/9
—> R = 136x – 72y
—> x = 2, y = 3, R = 56 là nghiệm phù hợp.
nH2SO4 ban đầu = 0,69 —> nH2SO4 phản ứng = 0,6
Fe2O3 + 3H2SO4 —> Fe2(SO4)3 + 3H2O
0,2…………..0,6……………….0,2
4Fe(OH)2 + O2 —> 2Fe2O3 + 4H2O
0,4…………………………0,2
nFe(OH)2 = 0,4 —> a = 36 gam
Kết tủa gồm BaSO4 (0,69) và Fe(OH)3 (0,4) —> m = 203,57