Nung nóng 40,3 gam rắn A gồm KClO3 và KMnO4 sau một thời gian thu được hỗn hợp rắn B và khí oxi.
Cho rắn B tác dụng với lượng dư HCl đặc, đun nóng. Sau phản úng thì thu được 14,56 lít khí Cl2 (đktc).
Trộn lượng oxi thu được với không khí theo tỉ lệ thể tích là 1:3 trong 1 bình kín thì thu được hỗn hợp khí X. Cho vào bình một lượng Cacbon rồi đốt cháy hết Cacbon, thu được hỗn hợp khí Y gồm 3 khí có tỉ khối dY/H2 = 14,96. Cho Y qua Ca(OH)2 dư thì thu được 6 gam kết tủa.
1, Viết phương trình hóa học xảy ra
2, Tính % khối lượng các chất trong hỗn hợp A và số mol HCl đặc đã phản ứng
Câu trả lời tốt nhất
nO2 = x, n không khí = 3x —> X gồm O2 (1,6x) và N2 (2,4x)
Ca(OH)2 dư —> nCO2 = nCaCO3 = 0,06
TH1: Y gồm CO2 (0,06), N2 (2,4x), O2 dư (1,6x – 0,06)
mY = 0,06.44 + 28.2,4x + 32(1,6x – 0,06) = 14,96.2.4x
—> x = 0,5625
nKClO3 = a; nKMnO4 = b; nCl2 = 0,65
mA = 122,5a + 158b = 40,3
Bảo toàn electron: 6a + 5b = 0,5625.4 + 0,65.2
—> Vô nghiệm, loại.
TH2: Y gồm CO2 (0,06), N2 (2,4x), CO (2.1,6x – 2.0,06 = 3,2x – 0,12)
mY = 0,06.44 + 28.2,4x + 28(3,2x – 0,12) = 14,96.2(5,6x – 0,06)
—> x = 0,1
nKClO3 = a; nKMnO4 = b; nCl2 = 0,65
mA = 122,5a + 158b = 40,3
Bảo toàn electron: 6a + 5b = 0,1.4 + 0,65.2
—> a = 0,2; b = 0,1
—> KClO3 (60,79%) và KMnO4 (39,21%)
Bảo toàn O —> nH2O = 3a + 4b – 2nO2 = 0,8
Bảo toàn H —> nHCl phản ứng = 2nH2O = 1,6