Hòa tan hoàn toàn 1,65 gam (NH4)2SO4 và 2,61 gam K2SO4 vào H2O được 250ml dung dịch A. Tính nồng độ ion trong A. Biết Ka = 1,8.10^-5.
Câu trả lời tốt nhất
n(NH4)2SO4 = 0,0125
nK2SO4 = 0,015
—> nNH4+ = 0,025; nSO42- = 0,0275; nK+ = 0,03
—> CM NH4+ = 0,1; [SO42-] = 0,11; [K+] = 0,12
NH4+ <—> NH3 + H+
0,1
x………………x……….x
0,1 – x……….x……….x
—> Ka = x.x/(0,1 – x) = 1,8.10^-5
—> x = 0,00133
—> [NH4+] = 0,1 – x = 0,09867
và [NH3] = [H+] = 0,00133
×