Cho 1,36 gam hỗn hợp gồm Mg và Fe được hòa tan trong 100ml dung dịch CuSO4. Sau phản ứng nhận được dung dịch A và 1,84 g chất rắn B gồm 2 kim loại. Thêm NaOH dư vào A rồi lọc kết tủa tách ra nung nóng trong không khí đến lượng không đổi thu được chất rắn D gồm MgO và Fe2O3 nặng 1,2g
Tính % khối lượng mỗi chất rắn trong hỗn hợp ban đầu và nồng độ mol của dung dịch CuSO4 tham gia?
Câu trả lời tốt nhất
Đặt a, b, c là số mol Mg, Fe phản ứng và Fe dư
—> 24a + 56(b + c) = 1,36 (1)
Mg + CuSO4 —> MgSO4 + Cu
a……….a……………..a………..a
Fe + CuSO4 —> FeSO4 + Cu
b……….b……………b………..b
—> mB = 64(a + b) + 56c = 1,84 (2)
MgSO4 —> Mg(OH)2 —> MgO
a…………………………………..a
2FeSO4 —> 2Fe(OH)2 —> Fe2O3
b…………………………………..0,5b
—> mD = 40a + 160.0,5b = 1,2 (3)
(1)(2)(3) —> a = b = c = 0,01
Vậy ban đầu chứa Mg (0,01) và Fe (0,02) —> %
nCuSO4 = a + b = 0,02 —> CM = 0,2