Nung hỗn hợp bột magnesium và sulfur trong bình kín rồi để nguội. Lấy toàn bộ các chất sau phản ứng cho tác dụng với lượng dư dung dịch HCl thu được sản phẩm khí có tỷ khối so với không khí là 0,85. Đốt cháy hoàn toàn 2,8 lít sản phẩm khí (đktc) ở trên rồi thu sản phẩm cháy vào 80 ml dung dịch H2O2 6% (d = 1g/ml).
a) Viết các phương trình phản ứng xảy ra
b) Tính % khối lượng magnesium và sulfur trong hỗn hợp ban đầu.
c) Tính nồng độ phần trăm của dung dịch cuối cùng.
Câu trả lời tốt nhất
Mg + S —> MgS
MgS + 2HCl —> MgCl2 + H2S
Mg + 2HCl —> MgCl2 + H2
Khí gồm H2S (a) và H2 (b) —> a + b = 0,125
m khí = 34a + 2b = 0,125.0,85.29
—> a = 0,0885; b = 0,0365
nMg = a + b = 0,125 và nS = a = 0,0885
—> %Mg = 51,44% và %S = 48,56%
2H2S + 3O2 —> 2H2O + 2SO2
2H2 + O2 —> 2H2O
Sản phẩm cháy gồm SO2 (0,0885) và H2O (0,125)
mH2O2 = 80.1.6% = 4,8 gam
SO2 + H2O2 —> H2SO4
mdd = mSO2 + mH2O + mddH2O2 = 87,914
C%H2SO4 = 9,87%
C%H2O2 dư = 2,04%