Đun nóng m gam bột Fe với bột lưu huỳnh, trong bình kín không có không khí. Sau một thời gian thu được 4 gam rắn A có Fe, S và FeS. Hòa tan hoàn toàn rắn A vào dung dịch H2SO4 đặc nóng thu được 3,36 lit khí SO2 (đktc). Viết phương trình hoá học của các phản ứng xảy ra và tính giá trị của m.
Câu trả lời tốt nhất
Fe + S → FeS
2Fe + 6H2SO4 (đặc) → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
2FeS + 10H2SO4 (đặc) → Fe2(SO4)3 + 9SO2 + 10H2O
S + 2H2SO4 (đặc) → 3SO2 + 2H2O
Hỗn hợp ban đầu gồm Fe (a) và S (b)
—> 56a + 32b = 4
Bảo toàn electron: 3a + 6b = 0,15.2
—> a = 0,06; b = 0,02
—> mFe = 3,36
×