Chia 16,44 gam hỗn hợp Al và Fe thành 2 phần. Phần 1 tác dụng với lượng dư AgNO3 thu được 38,88 gam kết tủa. Phần 2 tan hết trong 660ml dung dịch HNO3 2M. Thu được dung dịch Y chỉ chứa 80,1 gam muối và 3,36 lít hỗn hợp khí Z gồm NO, N2O có tỉ khối so với H2 là 17,1. Cho dung dịch Y tác dung với NaOH dư thu được m gam kết tủa. Tính giá trị của m và phần trong kim loại trong hỗn hợp ban đầu.
Câu trả lời tốt nhất
nHNO3 = 1,32; nNO = 0,105; nN2O = 0,045
nH+ = 1,32 = 4nNO + 10nN2O + 10nNH4NO3
—> nNH4NO3 = 0,045
m muối = m phần 2 + 62(3nNO + 8nN2O + 8nNH4NO3) + mNH4NO3 = 80,1
—> m phần 2 = 12,33
—> m phần 1 = 16,44 – 12,33 = 4,11
Phần 1 gồm Al (a) và Fe (b)
—> 27a + 56b = 4,11 và nAg = 3a + 3b = 0,36
—> a = 0,09; b = 0,03
—> %Al = 59,12% và %Fe = 40,88%
Phần 2 gấp 12,33/4,11 = 3 lần phần 1 nên phần 2 chứa Al (0,27) và Fe (0,09)
Kết tủa gồm Fe(OH)2 (x) và Fe (OH)3 (y)
—> x + y = 0,09
Bảo toàn electron: 2x + 3y + 0,27.3 = 3nNO + 8nN2O + 8nNH4NO3
—> x = y = 0,045
—> m↓ = 8,865