Cho các phương trình nhiệt hóa học sau:
– Co(s) + ½ O2(g) → CoO (s) ΔrH1 = -237,9 kJ (1)
– 3CoO(s)+ ½ O2(g) → Co3O4(s) ΔrH2 = – 177,5 kJ (2)
Biến thiên enthalpy của phản ứng ΔrH: Co3O4 (s) → 3Co(s) + 2O2(g) có thể được tính toán từ hai phương trình (1),(2) nhận giá trị là
A. -891,2 kJ B. -415,4 kJ
C. +415,4 kJ D. +891,2 kJ
Câu trả lời tốt nhất
(1).3 + (2) ta được:
3Co(s) + 2O2(g) → Co3O4(s) có ΔrH3 = -237,9.3 + (-177,5) = -891,2 kJ
—> Phản ứng Co3O4 (s) → 3Co(s) + 2O2(g) có ΔrH = 891,2 kJ
×