Dựa vào số liệu về năng lượng liên kết ở bảng 14.1, hãy tính biến thiên enthalpy của 2 phản ứng sau:
2H2 (g) + O2 (g) (t°) → 2H2O (1)
C7H16 (g) + 10 O2 (g) (t°) → 7 CO2 (g) + 8H2O (g) (2)
So sánh kết quả thu được từ đó cho biết H2 hay C7H16 là nhiên liệu hiệu quả hơn cho biết tên lửa (biết trong C7H16 có 6 liên kết C-C và 16 liên kết C-H)
Câu trả lời tốt nhất
2H2 (g) + O2 (g) (t 0) ——-> 2H2O (1)
∆rHo298 = [2Eb(H-H) + Eb(O=O)] – 2 x [2 x Eb(H-O)] = 2 x432 + 498 – 4 x 467 = -506 kJ
C7H16 (g) + 10O2 (g) (t 0) ——-> 7 CO2 (g) + 8H2O (g) (2)
∆rHo298 = [6 x Eb(C-C) + 16 x [Eb(C-H)] + 10 x Eb(O=O) – 7 x [2 x Eb(C=O)] – 8 x [2 x Eb(H-O)]
= 6 x 347 + 16 x 413 + 10 x 498 – 14 x 745 – 16 x 467 = -4232 kJ
C7H16 là nhiên liệu hiệu quả hơn vì nó tỏa nhiều nhiệt hơn.