Xác định biến thiên enthalpy (
) của phản ứng đốt cháy butane:
C4H10(g) + O2(g) → CO2(g) + H2O(g)
Biết năng lượng liên kết trong các hợp chất cho trong bảng sau:
C–C: 346 kJ/mol C=O: 799 kJ/mol
C–H: 418 kJ/mol O–H: 467 kJ/mol
O=O: 495 kJ/mol
A. +2356,5 kJ. B. -2356,5 kJ.
C. +2626,5 kJ. D. -2626,5 kJ.
b. Một bình gas chứa 12 kg butane có thể đun sối bao nhiêu ấm nước? (Giả thiết mỗi ấm nước chứa 2 lit nước ở 25°C, nhiệt dung của nước là 4,2J/g.K, có 40% nhiệt đốt cháy butane bị thất thoát ra ngoài môi trường.
Câu trả lời tốt nhất
Trong mỗi phân tử:
C4H10 có 3C-C + 10C-H
O2 có 1O=O
CO2 có 2C=O
H2O có 2O-H
Phản ứng: C4H10(g) + 6,5O2(g) → 4CO2(g) + 5H2O(g)
= 3.346 + 10.418 + 6,5.495 – (4.2.799 + 5.2.467) = -2626,5 kJ
b.
Nhiệt lượng do 12 kg butane cháy tỏa ra:
Q = 12000.2626.5/58 = 543413,8 kJ
Nhiệt độ H2O ban đầu = 25°C = 298K
Nhiệt độ H2O khi sôi = 100°C = 373K
Nhiệt lượng cần thiết đề làm sôi 1 ấm nước (2 lít = 2000 ml ứng với 2000 gam)
Q = 2000.4,2.(373 – 298) = 630000 J = 630 kJ
Số ấm nước đun được = 543413,8.60%/630 = 517 ấm