Cho 4,536 gam hỗn hợp chất rắn X gồm Mg, MgCO3 và Mg(NO3)2 (trong đó, nguyên tố oxi chiếm 28,57% về khối lượng hỗn hợp) vào dung dịch chứa 0,018 mol HNO3 và 0,246 mol KHSO4, khuấy đều cho các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch Y chỉ chứa các muối trung hòa có khối lượng 36,198 gam và hỗn hợp khí Z gồm N2O, N2, CO2 và H2 (trong đó số mol của N2O bằng số mol của CO2). Phần trăm về số mol của N2 trong Z là
A. 16,67%. B. 17,07%. C. 40,24%. D. 33,33%.
Câu trả lời tốt nhất
Dung dịch muối chứa Mg2+ (u), NH4+ (v), K+ (0,246), SO42- (0,246)
m muối = 24u + 18v + 0,246.39 + 0,246.96 = 36,198
Bảo toàn điện tích: 2u + v + 0,246 = 0,246.2
—> u = 0,12 và v = 0,006
Đặt x, y, z là số mol Mg, MgCO3 và Mg(NO3)2
—> mX = 24x + 84y + 148z = 4,536
nO = 3y + 6z = 4,536.28,57%/16 = 0,081
Bảo toàn Mg —> x + y + z = 0,12
—> x = 0,102; y = 0,009; z = 0,009
Vậy nN2O = nCO2 = 0,009
Đặt nN2 = a và nH2 = b
—> nH+ = 12a + 2b + 0,006.10 + 0,009.10 + 0,009.2 = 0,018 + 0,246
Bảo toàn H —> nH2O = 0,12 – b
Bảo toàn O —> 0,081 + 0,018.3 = 0,009 + 0,009.2 + 0,12 – b
—> a = 0,006 và b = 0,012
—> %nN2 = 16,67%