Hỗn hợp X gồm Na, Ba và Al. Cho 3,45 gam X vào nước dư, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 1,792 lít H2 (đo ở đktc). Mặt khác, hòa tan 0,18 mol X bằng dung dịch NaOH dư, thu được 4,928 lit khí H2 (đo ở đktc).
a) Viết phương trình hóa học xảy ra.
b) Tính thành phần phần trăm theo khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp X.
Câu trả lời tốt nhất
2Na + 2H2O —> 2NaOH + H2
Ba + 2H2O —> Ba(OH)2 + H2
2Al + 2NaOH + 2H2O —> 2NaAlO2 + 3H2
2Al + Ba(OH)2 + 2H2O —> Ba(AlO2)2 + 3H2
Trong 3,45 gam X có chứa Na (a), Ba (b), Al (c)
—> 23a + 137b + 27c = 3,45 (1)
Trong 0,18 mol X có chứa Na (ka), Ba (kb), Al (kc)
nX = ka + kb + kc = 0,18 (2)
nH2 = 0,5ka + kb + 1,5kc = 0,22 (3)
(2)/(3) —> (a + b + c)/(0,5a + b + 1,5c) = 9/11 (4)
Nếu Al tan hết —> nH2 = 0,5a + b + 1,5c = 0,08 (5)
(1)(4)(5) —> a = 0,0103; b = 0,0157; c = 0,0394
Nếu Al không tan hết —> nH2 = 0,5a + b + 1,5(a + 2b) = 0,08 (6)
(1)(4)(6) —> a = 0,02; b = 0,01; c = 0,06
Từ đó tính % hỗn hợp.