Cho ba nguyên tố X, Y, T thuộc nhóm A của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học. X và Y kế tiếp trong cùng một chu kì, X và T kế tiếp trong cùng một nhóm. Tính kim loại của ba nguyên tố giảm dần theo thứ tự T, X, Y. Mặt khác, X có hai electron lớp ngoài cùng, thuộc phân lớp 3s. Xác định cấu hình electron nguyên tử của X, Y, T và công thức hydroxide tương ứng với hóa trị cao nhất của các nguyên tố đó.
Câu trả lời tốt nhất
Cấu hình electron của X: 1s2 2s2 2p6 3s2
X và Y cùng chu kỳ, tính kim loại của X mạnh hơn của Y nên X có điện tích hạt nhân nhỏ hơn Y.
—> Y: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
X và T cùng nhóm, T có tính kim loại mạnh hơn X nên T có điện tích hạt nhân lớn hơn X
—> T: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
Công thức hydroxide tương ứng với hóa trị cao nhất: X(OH)2, Y(OH)3, T(OH)2
×