Cho ba dung dịch có cùng nồng độ: hydrochloric acid (HCl), acetic acid (CH3COOH) và sodium hydroxide (NaOH). Khi chuẩn độ riêng một thể tích như nhau của dung dịch HCl và dung dịch CH3COOH bằng dung dịch NaOH.
Câu 1. Phát biểu nào sau đấy là đúng?
A. Cần cùng một thể tích dung dịch sodium hydroxide để đạt đến điểm tương đương.
B. Trước khi chuẩn độ, pH của hai dung dịch acid bằng nhau.
C. Tại các điểm tương đương, dung dịch của cả hai phép chuẩn độ đều có giá trị pH bằng 7.
D. Cả hai phép chuẩn độ đều có cùng phương trình ion rút gọn.
Câu 2. Phát biểu nào sau đây đúng?
A. Giá trị pH của hai acid tăng như nhau cho đến khi đạt điểm tương đương.
B. Tại các điểm tương đương, dung dịch thu được khi chuẩn độ HCl có giá trị pH nhỏ hơn pH của dung dịch sau chuẩn độ CH3COOH .
C. Tại các điểm tương đương, dung dịch của cả hai phép chuẩn độ đều có giá trị pH bằng 7.
D. Trước khi chuẩn độ, pH của hai acid bằng nhau.
Câu trả lời tốt nhất
Câu 1.
A. Đúng:
HCl + NaOH —> NaCl + H2O
CH3COOH + NaOH —> CH3COOH + H2O
nHCl = nCH3COOH nên lượng NaOH tiêu tốn như nhau.
B. Sai, với cùng nồng độ, HCl phân li hoàn toàn sẽ tạo ra dung dịch có [H+] lớn hơn CH3COOH phân li một phần, do đó dung dịch HCl có pH nhỏ hơn dung dịch CH3COOH.
C. Sai, tại điểm tương đương, các dung dịch thu được là dung dịch NaCl (pH = 7) và dung dịch CH3COONa (pH > 7).
D. Sai:
CH3COOH + OH- —> CH3COO- + H2O
H+ + OH- —> H2O
Câu 2.
A. Sai, điểm xuất phát dung dịch HCl có pH nhỏ hơn dung dịch CH3COOH (khoảng 2 đơn vị), điểm tương đương của HCl có pH = 7, của CH3COOH có pH > 7 nên pH của hai acid tăng khác nhau.
B. Đúng, điểm tương đương của HCl (là dung dịch NaCl) có pH = 7, của CH3COOH (là dung dịch CH3COONa) có pH > 7.
C, D. Sai (như trên đã trình bày).
