Oxi hóa NO thành NO2 là một quá trình quan trọng trong quy trình sản xuất HNO3 trong công nghiệp. Để nghiên cứu phản ứng này, người ta tiến hành thí nghiệm như sau: Lấy hỗn hợp khí gồm NO và O2 (tỉ lệ mol 2 : 1) vào bình kín (có gắn áp kế – dụng cụ đo áp suất trong bình) dung tích 74,37 lít ở nhiệt độ 25°C và áp suất 1 bar. Luôn giữ nhiệt độ trong bình ổn định ở 25°C đến khi giá trị của áp kế không thay đổi là 0,75 bar thì mất 3 phút. Tốc độ trung bình của phản ứng trong khoảng thời gian này là x.10^-5 (mol.L-1.s-1). Tính giá trị của x.
Câu trả lời tốt nhất
n khí ban đầu = pV/RT = 3 mol —> nNO = 2 và nO2 = 1
n khí ban đầu / n khí sau phản ứng = 1/0,75
—> n khí sau phản ứng = 0,75
2NO + O2 —> 2NO2
—> nO2 phản ứng = 1 – 0,75 = 0,25
v trung bình = 0,25/(74,37.3.60) = 1,868.10^-5